“Ķīmija pretendentiem” - kurss 32 000 rubļu. no MSU, apmācība 24 nedēļas. (6 mēneši), datums: 2023. gada 30. novembris.
Literārs Mistrojums / / December 03, 2023
Programmas vadītāja: Timofejeva Jeļena Aleksandrovna, E-pasts: [email protected], tālr. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Atbildīgā par papildu izglītību: Timofejeva Jeļena Aleksandrovna, E-pasts: [email protected], tālr. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Kam šis kurss ir paredzēts?
Apmācības šajā programmā paredzētas plašam studentu lokam, kas vecāki par 14 gadiem, vidusskolēniem, vidējo specializēto izglītības iestāžu audzēkņiem.
Ko tu iemācīsies?
Kursa mērķis ir atkārtot un padziļināt skolas ķīmijas kursa teorētiskās zināšanas, kas nepieciešamas dabaszinātņu reflektantu gala atestācijas un iestājpārbaudījumu sekmīga nokārtošana norādes.
Kā notiek nodarbības?
Nodarbības programmā notiek lekciju un laboratorijas nodarbību veidā. Sekmīgi pabeidzot apmācību, studentiem tiek izsniegts sertifikāts
Bioloģijas zinātņu kandidāta amats: M. V. Lomonosova vārdā nosauktās Maskavas Valsts universitātes Augsnes zinātnes fakultātes Augsnes ķīmijas katedras asociētais profesors
1. Ievads
2 Ķīmijas teorētiskie pamati
2.1 Mūsdienu idejas par atoma uzbūvi
2.1.1. Pirmo četru periodu elementu atomu elektronisko apvalku struktūra: s-, p-, d-elementi. Atoma elektroniskā konfigurācija. Atomu piezemētie un ierosinātie stāvokļi.
2.2. Periodiskais likums un periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs.
2.2.1. Elementu un to savienojumu īpašību izmaiņu modeļi pa periodiem un grupām. I-III A grupas metālu vispārīgie raksturojumi saistībā ar to stāvokli periodiskajā tabulā un to atomu struktūras īpatnības.
2.2.3. Pārejas elementu - vara, cinka, hroma, dzelzs raksturojums atbilstoši to novietojumam periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes.
2.2.4. Nemetālu IV-VII A grupu vispārīgie raksturojumi saistībā ar to pozīciju periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes.
2.3. Vielas ķīmiskā saite un struktūra.
2.3.1. Kovalentā ķīmiskā saite, tās veidi, veidošanās mehānismi. Saites raksturojums (polaritāte un saites enerģija). Jonu saite. Metāla savienojums. Ūdeņraža saite.
2.3.2. Elektronegativitāte. Elementu oksidācijas stāvoklis un valence.
2.3.3. Vielas ar molekulāro un nemolekulāro struktūru. Kristāla režģa veids. Vielu īpašību atkarība no to sastāva un struktūras.
2.4 Ķīmiskā reakcija. 10 10
2.4.1. Ķīmisko reakciju klasifikācija neorganiskajā un organiskajā ķīmijā.
2.4.2. Reakcijas ātrums, tā atkarība no dažādiem faktoriem.
2.4.3. Ķīmiskās reakcijas termiskā ietekme. Termoķīmiskie vienādojumi.
2.4.4. Atgriezeniskas un neatgriezeniskas reakcijas. Ķīmiskais līdzsvars. Ķīmiskā līdzsvara maiņa dažādu faktoru ietekmē.
2.4.5. Elektrolītu elektrolītiskā disociācija ūdens šķīdumos.
2.4.6. Jonu apmaiņas reakcijas.
2.4.7. Sāļu hidrolīze. Ūdens šķīduma vide.
2.4.8. Redoksreakcijas. Metālu korozija un aizsardzības metodes pret to.
2.4.9. Kausējumu un šķīdumu elektrolīze.
3 Neorganiskā ķīmija
3.1. Neorganisko vielu klasifikācija. Neorganisko vielu nomenklatūra (triviālā un starptautiskā).
3.2. Vienkāršu vielu - metālu: sārmu, sārmzemju, alumīnija raksturīgās ķīmiskās īpašības; pārejas metāli (varš, cinks, hroms, dzelzs).
3.3. Vienkāršu vielu - nemetālu ķīmisko īpašību raksturojums: ūdeņradis, halogēni, skābeklis, slāpeklis, fosfors, ogleklis, silīcijs.
3.4 Oksīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības: bāzisks, amfotērisks, skābs.
3.5. Bāžu un amfoteru hidroksīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības. Skābēm raksturīgās ķīmiskās īpašības.
3.6. Skābju raksturīgās ķīmiskās īpašības.
3.7. Sāļu raksturīgās ķīmiskās īpašības: vidējs, skābs, bāzisks, komplekss (izmantojot alumīnija un cinka savienojumu piemēru).
3.8. Dažādu neorganisko savienojumu klašu savstarpējā saistība.
4 Organiskā ķīmija
4.1. Organisko savienojumu klasifikācija. Starptautiskā un triviālā nomenklatūra.
4.2. Organisko savienojumu uzbūves teorija: homoloģija un izomērija (strukturālā un telpiskā). Atomu savstarpējā ietekme molekulās.
Saišu veidi organisko vielu molekulās. Oglekļa atomu orbitāļu hibridizācija. Radikāls. Funkcionālā grupa.
4.3. Ogļūdeņražu raksturīgās ķīmiskās īpašības: alkāni, cikloalkāni, alkēni, alkadiēni, alkīni, arēni (piemēram, benzols un toluols).
Jonu (V. V. Markovņikova likums) un radikāls reakciju mehānisms organiskajā ķīmijā.
4.4. Piesātināto vienvērtīgo un daudzvērtīgo spirtu, fenola raksturīgās ķīmiskās īpašības.
4.5. Aldehīdu, piesātināto karbonskābju, esteru raksturīgās ķīmiskās īpašības.
4.6. Bioloģiski svarīgas vielas: olbaltumvielas, tauki, ogļhidrāti.
4.7 Ogļūdeņražu iegūšanas pamatmetodes (laboratorijā).
Galvenās metodes skābekli saturošu savienojumu iegūšanai (laboratorijā).
4.8. Slāpekli saturošu organisko savienojumu raksturīgās ķīmiskās īpašības: amīni un aminoskābes. Vāveres.
4.9. Organisko savienojumu savstarpējā saistība.
5 Zināšanu metodes ķīmijā
5.1. Eksperimentālie ķīmijas pamati.
5.2. Vispārīgas idejas par rūpnieciskām metodēm būtisku vielu iegūšanai. Vielu lietošana.
5.3. Aprēķini, izmantojot ķīmiskās formulas un reakciju vienādojumus. Aprēķinu uzdevumi, lai noteiktu reakcijas produktu vielas masu (tilpumu, daudzumu),
ja kādai no vielām dots pārpalikums (ir piemaisījumi), dota šķīduma veidā ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu;
reakcijas produkta masas vai tilpuma daļa no teorētiski iespējamās iznākuma; ķīmiskā savienojuma masas daļa (masa) maisījumā; vielas molekulārā formula.